向铜片中加入115ML某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶解后,将其溶液稀释到500ML,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度
网友回答
根据Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,H2SO4为0.1mol,由6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量=7.5g,可得与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量=1克.根据差量法,由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可以计算出硫酸铜为1摩尔,由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2↑+2H2O可以得出参加该反应的硫酸为2摩尔,故硫酸共2.1摩尔,原硫酸的物质的量浓度为2.1/0.115=18.3mol/L