在强酸性溶液中可发生如下反应，该反应可定性地检验Mn2+的存在：2Mn2++5R2O8x-+8H2O16H++10RO42-+2MnO4-
在反应中充当氧化剂的R2O8x-（假设氧元素化合价不变）中，元素R的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7
网友回答
D
解析分析：根据离子方程式电荷守恒可知x=2，可直接判断R的化合价，或根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，列式可计算R的化合价．
解答：解法一：
离子方程式遵循电荷守恒定律，则有2×（+2）+5×（-x）=+16+10×（-2）+2×（-1），
x=2，
根据化合价代数和为0，则R2O82-中R的化合价为+=+7价，
解法二：
设R2O8x-（假设氧元素化合价不变）中，元素R的化合价为+n，
氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，
根据方程式化学计量数计算：则5×2×（n-6）=2×（7-2），n=7，
所以R的化合价为+7价，
解法三：
R2O8x-在反应中为氧化剂，生成物RO42-中R的化合价为+6价，
则R2O8x-中R的化合价应大于6，
只有D符合，
故选D，
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题可从多个角度解答，解法三为定性判断，更为简单，同学们在做题时注意体会．