若有A、B两种元素组成的化合物甲和乙，在甲中A的质量分数为44%，在乙中B的质量分数为65.6%，又知甲的化学式为AB2，则乙的化学式为A.A2B3B.AB3C.A3

网友回答

B
解析分析：由甲的化学式为AB2，可得其中A、B原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中A元素的质量分数分别为44%和1-65.6%=34.4%，则甲物质中元素A的质量分数大于乙物质，而甲的化学式中A与B的原子个数比是1：2，可判断乙物质中A、B原子个数比应小于1：2，据此依据选项中乙的化学式情况分析解答即可；

解答：由于乙中B的质量分数为65.6%，则B中A的质量分数是1-65.6%=34.4%，由于在甲中A的质量分数为44%，则甲物质中元素A的质量分数大于乙物质，而甲的化学式中A与B的原子个数比是1：2，可判断乙物质中A、B原子个数比应小于1：2．
A、由化学式A2B3，其中A、B原子个数比=2：3，大于1：2；故不正确；
B、由化学式AB3，其中A、B原子个数比=1：3，小于1：2；故正确；
C、由化学式A3B，其中A、B原子个数比=3：1，大于1：2；故不正确；
D、由化学式A3B2，其中A、B原子个数比=3：2，大于1：2，故D不正确；
故选B．

点评：解答本题时，由两物质中X元素含量大小推断出两物质中原子个数比的关系是解题的技巧所在．