通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢，向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量盐酸，要保证有气体产生，则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少应A.大于1：1B.等于1：1C.小于1：1D.大于2：1
网友回答
A
解析分析：由题意可知，首先发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁离子氧化性强于氢离子，再发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于有气体生成，故最后发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说明Fe与Fe3+时Fe有剩余，令化合物中Fe2O3为1mol，据此计算Fe的物质的量取值进行解答．
解答：由题意可知，首先发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁离子氧化性强于氢离子，再发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于有气体生成，故最后发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说明Fe与Fe3+时Fe有剩余，
令化合物中Fe2O3为1mol，生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O后，溶液中n（Fe3+）=2mol，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+后Fe有剩余，故n（Fe）＞1mol，所以混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少大于1：1，
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算，难度中等，根据题目信息判断发生反应的先后顺序是解题的关键．