现有常温下的四份溶液：
①0.01 mol/LCH3COOH； ②0.01 mol/LHCl； ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液．下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B.将①、④混合，若c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D.将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
网友回答
D解析本题考查水的电离和溶液pH比较，中等题．醋酸为弱酸，①中水的电离程度最大，A错；将①④混合，当①过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，此时c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B错；将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＜①，C错；②③等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH＝7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D对．