已知五氧化二磷能和水反应生成相应的酸，该酸和硫酸、盐酸一样，能使酸碱指示剂变色，能与氢氧化钠发生中和反应．现若按图给出的条件进行实验，随着反应的进行，依次观察到下表中记录的实验现象，试选择表格下方的A、B、C等解释产生这些现象的原因（有多个要点时需一并选出）．
现象原因实验
刚开
始时1集气瓶中有大量白烟2集气瓶发烫3插入烧杯中的导管口有气泡冒出一段
时间
以后4烧杯中水溶液倒流回集气瓶中5倒流回集气瓶中的溶液圼红色6最后进入集气瓶中液体的体积约占集气瓶容积的五分之一 A．过量的红磷燃烧后将集气瓶内空气中的氧气完全消耗
B．五氧化二磷与水反应生成磷酸
C．冷却后集气瓶内气体的压强减小
D．集气瓶内气体受热膨胀的体积大于刚开始燃烧时消耗的氧气的体积
E．红磷燃烧放出大量的热
F．红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷
H．空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一
I．磷酸能像盐酸一样使紫色石蕊试液变红色．
网友回答
解：实验刚开始
1、集气瓶中有大量白烟是因为红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；
2、集气瓶发烫是因为红磷燃烧放出大量的热；
3、插入烧杯中的导管口有气泡冒出是因为红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内气体受热膨胀的体积大于刚开始燃烧时消耗的氧气的体积；
一段时间以后：
4、烧杯中水溶液倒流回集气瓶中是因为过量的红磷燃烧后将集气瓶内空气中的氧气完全消耗，冷却后集气瓶内气体的压强减小．
5、倒流回集气瓶中的溶液圼红色是因为红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，五氧化二磷与水反应生成磷酸，磷酸能像盐酸一样使紫色石蕊试液变红色；
6、最后进入集气瓶中液体的体积约占集气瓶容积的五分之一是因为过量的红磷燃烧后将集气瓶内空气中的氧气完全消耗；红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一．
故