在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是（）A 正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有氧气逸出D铜片上又氢气逸出为什么A错呢,正极附近氢离子得电子生成氢气,那么硫酸根离子不增多吗
网友回答
选D正极附近的硫酸根浓度应该减少.你可以这样考虑负极失电子.生成了锌离子在负极周围的负电荷就少了,需要硫酸根去补充,保持电中性.而正极得到电子生成氢气,正电荷减少,硫酸根也就减少了.你的理解错误在在硫酸根稀溶液中硫酸不是以H2SO4的形式存在,而是以硫酸根和氢离子的形式存在.希望我的回答对你有帮助
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
氢析出后，由于电荷作用，不能平衡，硫酸根离子会向负极迁移，生成硫酸锌，所以浓度是减小的
供参考答案2:
因为电子是从锌片流向铜片，可以认为铜片带负电，据同性相斥原理，正极附近氢离子增多，而硫酸根离子向负极移动
供参考答案3:
流酸根的浓度是与其物质的量和体积决定的，和氢没关系。
供参考答案4:
原因就是这个过程溶剂的量没有减少。硫酸根的量也没减少，所以烧杯里面总硫酸根浓度没有变化。而这个溶液里阴离子只有氢氧根和硫酸根，氢氧根的量因为氢离子的减少而增多，但是是10-6次方的量忽略不计。而且反应在一个烧杯里。正负极距离很近。所以正极附近硫酸根的浓度基本是不变的。