已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是A.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C.25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成Mg F2
网友回答
A解析加入氯化铵后NH4＋能结合氢氧化镁电离出的OH－，所以促进溶解平衡c（Mg2+）增大，A正确；由于二者的化学式组成相似，所以根据溶度积常数可知，前者c（Mg2+）小，B不正确；溶度积常数只与温度有关系，C不正确；只要溶液中镁离子和氟离子的浓度幂之积大于溶度积常数，就可以生成MgF2，与溶度积常数相对大小并无直接关系，D不正确，