NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:物 质① NaF② NaI③ MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10 试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是A.③>①>②B.③>②>①C.①>②>③D.②>①>③
网友回答
A解析试题分析:离子化合物形成的离子晶体中,离子键的键长越短,阴、阳离子所带电荷越多,则晶体的熔点越高。根据表中数据可知,阴离子半径是I->F->O2-,阳离子半径是Na+>Mg2+,所以根据三种物质所带电荷为③>②=①,键长:③<①<②可知,三种化合物熔点由高到低的顺序是③>①>②,