一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是A.负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH—B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14molD.放电过程中，K+向负极移动
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C解析试题分析：燃料电池中通入燃料的电极作负极。通入氧气的电极作正极。负极发生反应：2C2H6-28e-+36OH-=4CO32-+24H2O 正极发生反应：7O2+28e-+14H2O=28OH-．反应一段时间后，负极由于消耗了氢氧根离子，使附近的PH减小。每有2mol乙烷发生反应转移电子28mol．如果消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。K+应该向正极移动。考点：考查燃料电池的电极反应、电子转移及溶液中离子移动的方向等问题的知识。