下列溶液中离子浓度的关系正确的是
A.0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C.将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag+浓度前者大于后者
D.相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者
网友回答
C解析A不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。B中pH等于4，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以应该是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H 2A)，B不正确。根据溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，C正确。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，醋酸钠水解，促进水的电离，所以D也是错误的。