维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I- I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如图1所示：
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（1）滴定选用______（填酸式或碱式）滴定管，滴定所用的指示剂为______，出现______现象时即为滴定终点．
（2）待测维生素C溶液应在______（填酸性可碱性）介质中配制，可以选择试剂______（填字母）
A、0.1mol?L-1 CH3COOH? B、0.1mol?L-1 HNO3?? C、0.1mol?L-1 NaOH? D、0.1mol?L-1 Na2SO3
（3）不能用配制一定物质的量浓度的溶液方法精确配制标准I2溶液，其原因是______（填字母）
A．I2易升华，无法准确称量????????????? ????B．I2易被空气氧化
C．I2的溶解度太小，无法制成溶液??????????? D．加入的KI会影响滴定结果
（4）将1.0 g 维生素样品制成的100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图2，则样品中维生素C的质量分数为______．
网友回答
解：（1）因为碘溶液的氧化性，在碱式滴定管中易腐蚀旋塞，所以用酸式滴定管存放；I2遇淀粉变蓝，用淀粉指示滴入的碘是否过量，所以用淀粉溶液作指示剂；根据溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色来指示终点的到达；
故