有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22．73%，则此混合物中FeSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.2∶3
网友回答
C解析解析：这两种盐均由铁和硫酸根组成，只因铁的价态不同，导致两种盐中铁和硫酸根之比不同．但是，因为硫酸盐，阴离子相同，则两种盐中S和O原子个数比相同，均为1∶4．已知硫的质量分数，即可求得氧的质量分数，进而又求得铁的质量分数，列方程可求得两种盐的物质的量．设混合物中含有FeSO4 x mol，Fe2(SO4)3y mol，总质量为A g．因为n(S)∶n(O)＝1∶4所以m(S)∶m(O)＝32∶(4×16)＝1∶2由S%＝22.73%，则O%＝2×22.73%＝45.46%．Fe%＝(100-22.73-45.46)%＝31.81%．按S质量守恒：32x+32×3y＝22.73%A，按Fe质量守恒：56x+56×2y＝31.81%A，解方程得：x∶y＝2∶