如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．下列说法正确的是A.打开该试剂瓶瓶塞，有白雾产生B.该瓶硫酸中溶质的质量是490gC.该硫酸与等体积水混合所得溶液的溶质质量分数大

网友回答

C
解析分析：A．根据浓硫酸不具有挥发性分析；B．根据溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数分析；C．根据水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量分析；D．根据若质量分数为98%的浓H2SO4的质量为100g，则溶质H2SO4质量为98g，溶剂H2O的质量为2g，从而计算分析出化学式．

解答：A．浓硫酸不具有挥发性，打开该试剂瓶瓶塞，没有白雾产生，故A说法错误；B．该瓶硫酸中溶质的质量是1.84g/mL×500mL×98%=901.6g，故B说法错误；C．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故C说法正确；D．若质量分数为98%的浓H2SO4的质量为100g，则溶质H2SO4质量为98g，n（H2SO4）=1mol，溶剂H2O的质量为2g，n（H2O）==mol，故n（H2SO4）：n（H2O）=9：1，故质量分数为98%的浓H2SO4看做纯净物，化学式可表示为9H2SO4?H2O，故D说法错误；故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确信息，并熟悉溶液配制、化学式的表示法等，题目难度不大．