燃烧某液态有机物26.4g生成CO266g,H2O32.4g,此有机物蒸气对H2的相对密度44,求该

网友回答

M=44*2=88 g/mol
n=26.4/88=0.3 mol
n(CO2)=66/44=1.5 mol
n(H2O)=32.4/18=1.8 mol
N(C)=1.5/0.3=5
N(H)=2*1.8/0.3=12
88-5*12-12*1=16
即N(O)=1
所以分子式为C5H12O
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
根据有机物蒸气对H2的相对密度44,得出该化合物的摩尔质量为44*2=88 (g/mol)
26.4 g有机物的摩尔数为26.4/88=0.3 (mol)
其中含C=66/44*12=18 g, (摩尔数为18/12=1.5 mol)
含H=32.4/18*2=3.6 g, (摩尔数为3.6/1=3.6 mol)
剩余为氧,O=26.4-18-3.6=4.8 g, (摩尔数为4.8/16=0.3 mol)
所以该有机物的分子式为C5H12O (C:1.5/0.3=5; H: 3.6/0.3=12; O: 0.3/0.3=1)