现有2mol/l的盐酸和硫酸溶液各100ml 问是盐酸过量还是硫酸过量 现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉,充分反应后生成H2的质量之比是2：3,则加入铁粉的质量为?问是盐酸过量还是硫酸过量 形象一点
网友回答
盐酸HCL 硫酸H2SO4,两者物质的量都为0.2mol,但两者H离子的物质的量不同,分别为0.2mol、 0.4mol.
铁与酸反应,实质是与H离子反应!如果铁足量那么两者产生H2量行为1：2,现在为2：3,说明硫酸剩余,盐酸全反应（即Fe在盐酸中将盐酸全反应掉后,Fe还剩余些,而在硫酸中全反应,还剩一些硫酸）.
如果盐酸也剩余的话,就是说铁不足,此时两者产生的H2应相等.不合题意.
由Fe＋2H'→Fe