已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1
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A解析试题分析：、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A。考点：热化学方程式
点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点。