有CO与CO2的混合气体共33.6L,其密度为1.7g/L,已知混合气体共有9.03×1023个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?
网友回答
解:混合气体的物质的量:=1.5mol
混合气体的质量:33.6L×1.7g/L=57.12g
混合气体的平均摩尔质量:==38.08g/mol
取混合气体的平均摩尔质量近似为38g/mol,利用十字交叉法来求算CO与CO2的分子个数比:
所以,N(CO):N(CO2)=6:10=3:5
解析分析:先计算气体的物质的量、质量,然后根据M=计算摩尔质量;用十字相乘法计算分子个数比.
点评:本题考查的是物质的量的有关计算,十字相乘法是解本题的好方法.