甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
网友回答
B解析混合物中加入盐酸有气体放出，说明可能含Na2O2、Na2CO3、NaHCO3．将气体通入NaOH溶液，气体体积减少则肯定了混合气体中必有CO2(也说明原混合物中可能有Na2CO3、NaHCO3)．同时，题中也指出气体未被NaOH溶液完全吸收．显然，剩余气体为O2，故原混合物中必有Na2O2．混合物在空气中加热有气体放出，则混合物中必有NaHCO3，但NaHCO3分解与加热后残留物质质量增加相矛盾(因NaHCO3分解时产生的气体若不被固体吸收，将引起固体质量减少；若正好全部被吸收，则固体质量不变)．分析题中所提供的各种物质，在空气中加热能导致固体质量增加的只可能是Na2O，因为它会与空气中的O2发生反应：2Na2O+O2===2Na2O2．由以上分析可知，原混合物中肯定存在的物质是(亦即至少存在的物质是)NaHCO3、Na2O2、Na2O，Na2CO3与NaCl依据题中条件，不能确定是否存在．