某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧（杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑）、冷却、称量，结果如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量（g）1715.813.413.4试计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量是________克．
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
网友回答
解：（1）生成二氧化碳的质量为：22.2g-13.4g=8.8g，故填：8.8；
（2）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100?????????????44
x?????????????? 8.8g
? x=20g
碳酸钙的质量分数为：
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.1%．
解析分析：根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，固体减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，根据生成的二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数，据此解答即可．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合数据进行．