用6.5克锌与足量的稀硫酸反应．
（1）生成H2的质量为多少？
（2）所得H2在标准状况下体积的表达式为______（标准状况下22.4LH2重2g）．
（3）“足量的锌与245克稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少？”计算此题时，除题中所给
数据必须使用外，还缺少一个______的数据．若用a表示此数据，则生成H2的质量为______g．将所得溶液取W克，在t℃时恒温蒸发水分，随水分的蒸发克数（x）与析出固体质量（y）的关系如图所示，则原溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；t℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为______．（α=45°）
网友回答
解：（1）设生成的H2质量为X．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65?????????????2?
6.5克??????????X
═
得：X=0.2克
（2）根据括号中的信息可知，故