金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应:2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠,恰好反应完全.试计算:
(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克?
(2)反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反思是学习的一种重要方法,根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际,你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻,请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识:________.
网友回答
解:设生成氢氧化铜的质量为x,生成氢气的质量为y,生成硫酸钠的质量为z.
2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
46????????????? 142???? 98???????? 2
2.3g???????????? z??????x????????? y
?????? ???????
??? z=7.1g??????????? x=4.9g?????????? y=0.1g
(1)答:生成沉淀的质量为4.9g,生成氢气的质量为0.1g.
(2)所得溶液中溶质的质量分数为:%=10%
答:所得溶液中溶质的质量分数是10%.
(3)在金属活动性顺序中,排在前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.
解析分析:73.7g是硫酸铜溶液的质量,硫酸铜溶液是混合物,不能代入化学方程式直接计算,2.3g是参加反应的钠的质量,可代入化学方程式进行计算.(1)可根据钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量和氢气的质量.(2)所得溶液中溶质的质量分数=%,溶质是硫酸钠,可根据钠的质量求出,所得溶液的质量=烧杯中所加的所有物质的质量-气体的质量-沉淀的质量.(3)根据我们学过的盐的化学性质,钠和硫酸铜反应应该生成铜和硫酸钠,而实际上,钠并没有把铜从硫酸铜溶液中置换出来.
点评:有关反应后所得溶液的质量的计算是一个难点,要让学生掌握方法,即所加入的所有物质的质量-沉淀的质量-气体的质量=所得溶液的质量.