将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判断合理的是A.Fe（NO3）x中的x为2B.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C.稀HNO3在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
网友回答
B
解析分析：反应3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：A．由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A错误；
B．N元素的化合价由+5价降低为+2价，则反应中每还原0.4mol氧化剂，就有0.4mol×（5-2）=1.2mol电子转移，故B正确；
C．稀HNO3在反应中生成硝酸盐和NO，则表现酸性和氧化性，故C错误；
D．磁性氧化铁中的Fe有+2价和+3价，则部分被氧化，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中转移的电子数的关系、原子守恒等时解答本题的关键，难度不大．