在一烧杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物10g，向其中加入100g水，固体全部溶解．向所得溶液中滴加澄清石灰水，产生沉淀的质量与滴入石灰水的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入石灰水时，产生沉淀的颜色是________．
（2）当滴入石灰水至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________．
（3）计算当滴入石灰水至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？（计算结果精确至0.1g）
网友回答
解：（1）Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙的颜色为白色；
（2）当滴入石灰水至图中A点时，碳酸钠没有和氢氧化钙完全反应，碳酸钠有剩余，故烧杯中溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质是Na2CO3、NaOH；
（3）设混合物中Na2CO3的质量为x，反应生成的NaOH的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH???????????
106?????????????? 100??????80
x??????????????? ?5g???? ??y
? 解得：x=5.3g???
?? 解得：y=4g??????????????????????
溶液中溶质的质量为??10g-5.3g+4g=8.7g
故答为：（1）白色；（2）Na2CO3、NaOH；（3）溶液中溶质的质量为8.7g．
解析分析：（1）Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（2）当滴入石灰水至图中A点时，碳酸钠没有和氢氧化钙完全反应，碳酸钠有剩余，据此进行分析解答；（3）当滴入石灰水至图中B点时，碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氢氧化钠，根据生成的沉淀由反应的化学方程式进行分析计算即可．
点评：本题难度不大，理解图形分析反应的进程、抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．