设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.在标准状况下，V升SO3含氧原子个数是3VNA/22.4B.常温常压下，1mol重水所含电子总数为10NAC.金

网友回答

A
解析分析：A、标准状况下SO3为固体；
B、重水为D2O，根据质子数等于电子数来计算；
C、在金刚石中存在正四面体结构，1个碳原子形成4个共价键，碳原子对共价键的贡献为；
D、NA个甲烷分子的物质的量为1mol，由PV=nRT来分析体积．

解答：A、标准状况下SO3为固体，则无法利用体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1molD2O所含电子总数为1mol×（1×2+8）=10mol，即为10NA，故B正确；
C、因1个碳原子形成4个共价键，碳原子对共价键的贡献为，则碳原子数与碳碳共价键数之比为1：1×4×=1：2，故C正确；
D、NA个甲烷分子的物质的量为1mol，常温下的温度（25℃）大于标准状况下的温度（0℃），由PV=nRT，一定条件下物质的量相同的气体，温度高则体积大，即常温常压下，NA个甲烷分子体积大于22.4L，故D正确；
故选A．

点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、物质的化学键、质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键，并注意标况下物质的状态来解答．