有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无 SO2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O2，则可用是带火星的木条 来检验．实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他设计了如下的实验装置
（三）实验现象与结论：A中观察到溶液未出现蓝色（或无现象） ，证明无O2；B中观察到铜网表面变红 ，证明该气体是H2．
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先检验纯度 以确保安全．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸 性（填“酸”或“碱”）．
网友回答
解析：（1）二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液褪色；
（2）氧气能使带火星的木条复燃，实验室通常使用带火星的木条检验气体为氧气；
（三）装置A中的混合溶液若出现蓝色，则可说明气体中含有氧气，若不变色或无明显现象，则说明气体中不含有氧气；装置B中的氧化铜用来检验气体中的氢气，若黑色氧化铜中出现光亮红色铜，则可说明气体中含有氢气；
（4）为防止使用可燃性气体时发生爆炸，实验前应检验气体的纯度；
（5）铁的活动性处于氢之前，可与酸发生置换反应放出氢体氢气；根据反应中产生了氢气的事实，可推测溶液呈酸性．