填空题常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列________(填字母序号)。
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> > ABDC解析两溶液恰好中和形成NaA溶液，呈碱性，说明HA为弱酸，A—水解所致。（1）由于A—水解，促进了水的电离，而在NaOH溶液中是抑止水的电离，所以混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)（2）NH4A溶液显中性，说明氨水与HA的电离常数K相当，而HA与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明HA的电离常数大于碳酸的电离常数，故氨水的电离常数大于碳酸的电离常数，所以NH4HCO3溶液的pH大于7（3）由题意知NH4HCO3溶液显碱性；NH4A溶液显中性；(NH4)2SO4与D．NH4Cl均为强酸弱碱盐，水解呈酸性，但由于前者NH4+浓度大，使溶液的酸性相对后者强，pH相对小。所以在相同温度下相同浓度的四种盐溶液的pH的大小顺序为ABDC