在密闭容器中，将少量乙醇（C2H6O）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下．下列有关判断正确的是
物质乙?醇氧?气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g2340000反应后质量/g002227xA.表中X的值为14B.物质W是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少W的生成D.物质W不可能含有碳元素
网友回答
AC
解析分析：由题意“在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W”，则可知反应物为乙醇（化学式C2H5OH）和氧气，生成物为二氧化碳、水蒸气和W．根据质量守恒定律中的元素守恒，计算参加反应的乙醇中的碳元素与二氧化碳中的碳元素的质量；分析w中是否具有碳元素，并依据反应前后物质的质量计算w的质量，据此分析解答即可；
解答：A、因为反应物为乙醇和氧气，质量共23+40=63克，根据质量守恒定律可知，生成物的质量应为63克，所以x的值为：63-22-27=14克，故A正确；B、由A的分析结合催化剂的特点可知，w是该反应的反应物，不是该反应的催化剂，故B不正确；C、由于乙醇在氧气充足的情况下燃烧可以生成二氧化碳和水，所以增加氧气的量可以减少W的生成，故C说法正确；D、根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇与二氧化碳中碳元素元素的质量进行分析，乙醇中碳元素的质量=23×=12g，二氧化碳中碳元素的质量=22g×=6g，所以w中必含有6g碳元素，故D不正确；故选AC．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．