在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5

发布时间：2020-07-11 08:49:10

在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是













A.0.1 mol·L-1·min-1












B.0.3 mol·L-1·min-1











C.0.2 mol·L-1·min-1











D.0.6 mol·L-1·min-1

网友回答

C解析试题分析：10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则反应中消耗氮气的浓度是1.8mol/L－0.8mol/L＝1.0mol/L，所以根据方程式可知，生成氨气的浓度是2.0mol/L，则氨气的反应速率是2.0mol/L÷10min＝0.2 mol·L-1·min-1，
以上问题属网友观点，不代表本站立场，仅供参考！