向10gHCl、CaCl2的混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液直至溶液呈碱性，其中溶液的pH变化如图所示．下列有关说法正确的是A.AB段（除端点

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B
解析分析：A、到A点时盐酸已反应完，AB段发生的反应为氯化钙与碳酸钠之间的反应．B、据图可看出和盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为10.6g，根据碳酸钠的质量求出盐酸溶质的质量，最后根据×100%可求出原混合溶液中氯化氢的质量分数．C、据图可看出和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为10.6g，根据碳酸钠的质量可求出碳酸钙的质量．D、溶液中水分子的数目变不变主要取决于溶液中水的质量变不变．

解答：A、到A点时盐酸已反应完，此时溶液中溶质为：氯化钠、氯化钙；AB段发生的反应为氯化钙与碳酸钠的反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因而AB段溶液中含有的溶质为氯化钠，未反应完的氯化钙，共两种．故A错误；B、和盐酸反应的碳酸钠的质量=10.6g×10%=1.06g设原混合中氯化氢的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?106?? 731.06g???x，x=0.73g混合溶液中氯化氢的质量分数=×100%=7.3%故B正确C、和氯化钙反应的碳酸钠的质量=（21.2g-10.6g）×10%=1.06g设生成碳酸钙的质量为yCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓?????? 106????????? 100??????1.06g???????? y，y=1g故C不正确D、碳酸钠和盐酸反应有水生成，溶液中水的质量增加，水分子的数目增多．故D不正确．故选B

点评：本道题目有点难，解题关键是要会分析图，根据图示分析清每一段中哪些物质在反应，反应物的质量是多少．