有一种不纯的K2CO­3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气

发布时间：2020-08-01 07:57:27

有一种不纯的K2CO­3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是A.样品中可能含有NaClB.稀盐酸溶质的质量分数是7.3%C.样品中一定含有MgCO3 D.样品中肯定不含有Na2CO3

网友回答

B解析假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为xK2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑138                446.9g                x138 /6.9g =44/x   x=2.2g等质量即13.8g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、zNa2CO3～CO2106     446.9g   y106/6.9g =44/y   y≈2.87g＞2.2gMgCO3～CO284     446.9g   z84/6.9g =44/ z   z≈3.62g＞2.2g由不纯的K2CO3固体一定含有氯化钠、另外含Na2CO3、MgCO3中的一种，而A、C、D不正确；设产生2.2g二氧化碳共消耗HCl质量为a2HCl～CO273    44a     2.2g73/a =44/2.2g   a=3.65g所加稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g/ 50g ×100%=7.3%；故B正确；故选B．
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