下列选项中，正确的是A.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-++H++=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是：Na+、Ba2+、、Cl-C.1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA（NA为阿伏加德罗常数的数值）D.与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物
网友回答
A
解析分析：A、依据氢氧化钡中的钡离子刚好沉淀，1mol氢氧化钡需要1mol硫酸氢铵反应分析书写；
B、弱酸的酸式盐在酸碱中都不能大量共存；
C、根据二氧化氮和水反应的化学方程式，结合氧化还原反应的化合价变化分析计算电子转移；
D、有些金属也可以和强酸强碱反应．
解答：A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全物质的量按1：1反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A正确；
B、在强碱性溶液中HCO3-不能大量共存，发生反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B错误；
C、NO2与足量H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；3molNO2反应电子转移为2mol，1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1NA，故C错误；
D、铝也与强酸、强碱都能反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写和注意问题，主要考查酸式盐与碱反应的定量关系，离子共存判断，氧化还原反应的电子转移计算，两性物质的判断．