小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g?时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图．
第一组第二组第三组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为______?g．
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
网友回答
解：
（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106?????????? ?117?????44
x???????????????y????? 5.5g
??根据：解得X=13.25g??根据：解得y=14.63g，
混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=26.5%；
（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：
?NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5???????143.5
z?????????? 57.4g
根据：解得z=23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：×100%=17.5%．
故