实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下仪器：
①药匙????②100ml量筒???③1000ml容量瓶???④锥形瓶???⑤玻璃棒?⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：______（填代号），还缺少的玻璃仪器为______
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却??B．称量??C．洗涤??D．定容??E．溶解??F．摇匀??G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水??②定容时俯视刻度线???③定容时仰视刻度线????④未冷却至室温就转移到容量瓶中???⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．
网友回答
解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
故必须选用的仪器为：①⑤⑥，还缺少的玻璃仪器为：500ml的容量瓶、胶头滴管，
故