常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，合气体中只含经分析混碳和氢?两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是________；B的化学式是________；这样判断的理由是________．若上述气体中碳元素与氢元素的质量???比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为________．
网友回答
CH4 H2 在CH4分子中，C、H的质量比为3：1，在CH4中混入任何比例的H2都将使C、H的质量比小于3：1 8：3
解析分析：不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，说明A和B中碳元素与氢元素的质量比均小于或者等于3：1，由元素的质量比可以计算出碳原子和氢原子个数比，进而根据题意可以推断出A、B的化学式．设A的质量为xg，B的质量为1g，由碳元素与氢元素的质量比为6：5，可以计算出A与B的质量之比．
解答：不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，说明A和B中碳元素与氢元素的质量比均小于或者等于3：1，即碳原子和氢原子个数比均小于或者等于：=1：4．在初中化学中，满足条件的只有甲烷和氢气．A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为CH4，B为H2．
由于在CH4分子中，C、H的质量比为3：1，在CH4中混入任何比例的H2都将使C、H的质量比小于3：1．
设A的质量为xg，B的质量为1g，则：（）=6：5．则x=；故A与B的质量之比为g：1g=8：3．
故