有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为A.(2b-4a)/VB.(b-a)/VC.(2b-2a)/VD.（b-2a）/V
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C解析试题分析：一份中滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀，发生反应消耗a mol NH3·H2O，则n(Al3+)=a∕3 mol.n(AlCl3)=n(Al3+)=a∕3 mol. AlCl3和产生的氯离子n(Cl－)=amol,产生 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗b mol AgNO3。则n(Cl－)总=b mol.则NaCl产生的氯离子n(Cl－)=(b-a)mol,n((Na+)=n(Cl－)=(b-a)mol,所以c(Na+)=n((Na+)∕V∕2=(b-a)mol∕V∕2L=(2b-2a)/V( mol/L).所以正确选项为C。考点：考查离子反应及物质的量浓度计算等的有关知识。