标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是。A.ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB

发布时间：2020-08-14 00:45:26

标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是。A.ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD.b点对应的溶液导电性最强

网友回答

A解析SO2具有氧化性，而H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，所以开始阶段pH试管，A正确；根据图像二者恰好反应时，消耗SO2水112ml，则H2S是0.01mol，所以浓度是0.1mol/L，C不正确；当H2S完全被氧化后，再通入SO2，则SO2和水反应生成亚硫酸，溶液当酸性增强，因此BD不正确，
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