在120℃和常压下，向100mL CH4和N2的混合气体中通入300mL O2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为
A.1:4
B.1:1
C.1:2
D.2:3
网友回答
D解析设原混合气中甲烷和氮气的体积分别是x和y，则x＋y＝100ml；根据方程式CH4＋2O2=CO2＋2H2O可知，与氧气反应后的其它体积是400ml。所以根据方程式2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2可知，0.5x＋x＝60ml，解得x＝40ml，y＝60ml，