在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2．其中，水中________元素化合价降低，得电子；铁作为________剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移________NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）________L．
网友回答
H 还原 0.8 8.96
解析分析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，根据铁和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据铁和氢气之间的关系式计算氢气的体积．
解答：该反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2 转移电子
3mol????????????????? ?89.6L???8NA
0.3mol?????????????????y?????? x
x==0.8NA，y==8.96L，
故