为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：?第一次第二次第三次所取合金的质量/g252525所用稀硫酸的质量/g80120160生成氢气的质量/g0.30.40.4（1）第一次产生氢气最少的原因是______；
（2）后两次产生氢气一样多的原因是______；
（3）试计算该合金中锌的质量分数．
网友回答
解：（1）所用稀硫酸的量不足，导致合金中锌未完全反应．
（2）合金中能反应的锌已反应完，两次所取合金的质量相等．
（3）设该合金中锌的质量为?X．??
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65?????????????? 2?
X??????????????0.4g
═，x=13g
13g÷25×100%═52%
答：合金中锌的质量分数为52%．
解析分析：由金属与酸反应的条件知道，锌与酸反应，而铜不与酸反应．由表格提供的信息可知，第二次和第三次锌反应完了．再根据反应方程式找出锌与氢气的质量比，由生成氢气的质量可以求出该合金中锌的质量，从而可以求出该合金中锌的质量分数．
点评：解此类题需根据题意正确判断各量之间的准确关系，主要考查了学生分析问题，解决问题的能力．