足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量W与时间t的关系曲线正确的是A.B.C.D.

网友回答

B
解析分析：足量的Mg、Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，完全反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，则Mg与酸反应更为剧烈，Zn次之，而Fe与酸反应速度最慢．

解答：根据题意可知，完全反应后足量的三种金属均有剩余而酸全部反应，由于酸的质量及浓度相等，所以放出氢气的质量也相等，因此可以排除A、D两个选项；再根据三种金属的活动性关系，可知金属镁活动性最强，与酸反应最为剧烈，首先把稀硫酸反应完，而铁的活动性在三种金属中最弱，反应速度最慢，最后一个把酸反应后，因此选项B符合实验反应事实．故选B

点评：可根据关系图比较相同时间内放出氢气的多少来判断金属活动性的强弱，也可以根据完全反应所需要时间的长短进行金属活动性的比较．