有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有 ________和 ________；肯定含有 ________和 ________（写化学式）．
网友回答
解：（1）中加水后得到无色透明溶液，由于CuSO4溶液中显示为蓝色，可断定混合物中肯定不含CuSO4．同时由于透明溶液，说明没有彼此反应生成沉淀，即不可能同时存在Na2CO3和MgCl2．
?? （2）取两份试样，其中一份加BaCl溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解测证明肯定含有Na2SO4，肯定不含Na2CO3，因BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3却能与稀硝酸反应从而溶于稀硝酸．而另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则判定混合物中应含MgCl2，因MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．通过MgCl2的存在也进一步确定了Na2CO3的不存在．
故