往5%的BaCl2溶液中，滴加5%的Na2SO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，过滤得到5克BaSO4沉淀，从滤液中蒸发掉95克水后所得溶液的溶质量分数为A.5%B.5.85%C.10%D.18%
网友回答
A
解析分析：根据氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与氯化钠的反应的化学方程式，由生成沉淀硫酸钡的质量计算出反应消耗氯化钠、硫酸钠的质量及生成氯化钠的质量；然后分解计算氯化钡溶液、硫酸钠溶液质量，利用质量守恒定律求得从滤液中蒸发掉95克水后所得氯化钠溶液的质量，即可解决蒸发掉95克水后所得溶液的溶质量分数．
解答：设生成5克BaSO4沉淀时消耗氯化钡的质量为x，消耗硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl208??? 142??? 233?????117x?????? y?????5g?????? z===x=4.46g，y=3.05g，z=2.51g从滤液中蒸发掉95克水后所得溶液的溶质量=4.46g÷5%+3.05g÷5%-5g-95g=50g所得溶液的溶质量分数=×100%=5%故选A．
点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．