设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NAC.1.8g NH4+离子中含有的电子数为NAD.15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
网友回答
C
解析分析：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
B．He为单原子分子；
C．根据n=结合NH4+的结构分析；
D．根据n=结合氧化还原反应的是电子数目计算．
解答：A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算常温下11.2L氧气的物质的量，故A错误；
B．标准状况下，1.12L氦气的物质的量为0.05mol，但He为单原子分子，所含的原子数为0.05NA，故B错误
C．n（NH4+）==0.1mol，n（e-）=10n（NH4+）=1mol，N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正确；
D．n（Na2O2）==0.2mol，与过量CO2反应时，发生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，转移的电子数为0.2NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意把握相关计算公式，做该类题目时注意物质的状态、结构以及存在的条件等问题．