阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是A.32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023B.200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是6.02×1023C.5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.2×6.02×1023～0.3×6.02×1023之间D.在SiO2晶体中，若含有1mol?Si原子，则含Si-O键数为2×6.02×1023
网友回答
AC
解析分析：A、氧气和臭氧都是由氧元素组成，质量换算物质的量计算氧原子数；
B、铝离子水解；
C、铁和硝酸反应生成三价铁或二价铁，依据氧化还原反应的电子守恒计算；
D、二氧化硅中1个硅原子形成四个硅氧键．
解答：A、氧气和臭氧都是由氧元素组成，32g含有少量臭氧的氧气中，氧原子的物质的量为2mol，共含有氧原子数为2×6.02×1023，故A正确；
B、铝离子水解，Al3+和SO42-离子数的总和小于6.02×1023 ，故B错误；
C、5.6g铁粉完全溶于硝酸，生成三价铁离子失电子0.3mol，生成二价铁离子失电子0.2mol，所以失去的电子数介于0.2×6.02×1023～0.3×6.02×1023之间，故C正确；
D、1个硅原子形成四个硅氧键，在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O键数为4×6.02×1023，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质构成，浓度和物质的量的换算，氧化还原反应电子守恒计算，二氧化硅结构分析，题目难度中等．