反应中消耗了多少摩尔?其中被氧化的是多少摩尔?
网友回答
消耗的就是参加反应的,被氧化的就是化合价升高的.
例如下面的反应式：
2KMnO4+16HCl（浓）——2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
如果2mol高锰酸钾和16mol浓盐酸反应,那么消耗的盐酸就是16mol；
被氧化的是盐酸,氯元素化合价升高,被氧化成氯气,5mol氯气由10mol盐酸氧化得来,所以被氧化的盐酸就是10mol
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
问题补充：在高锰酸钾与盐酸的反应中，若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢是多少摩尔？ 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 ↑+