在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列说法正确的是（ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO2，平衡不移动C. 升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）的比值增大D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
网友回答
A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；
B．通入CO2，与OH-反应，平衡正向移动，故B错误；
C．升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO3-）/c（CO32-）的比值增大，故C正确；
D．加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误．
故选C．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
下列有哪些说法？？？？