在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）如下图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把X?g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．检查该装置的气密性的方法是________．
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积________（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是________，你的改进方案是________；广口瓶内原有的空气对实验结果________（填“有”或“没有”）影响．
（3）也有人用图3装置测定CO2的质量?（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）．则图3实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？（选2点填入下表）
主要缺陷对实验结果的影响①________________②________________[方案二]沉淀分析法?（如图4所示）．则：
（1）“操作1”的名称是________．
（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是________．
（3）导致测定的结果偏大的原因可能是________．
网友回答
解：[方案一]
（1）若装置漏气，拉出的活塞不移动，若不漏气，拉出的活塞在大气压强的作用下应回到原来的位置．
（2）因为二氧化碳不仅能溶于水还能与水反应，用排水法收集气体，收集的二氧化碳偏小，为防止二氧化碳溶于水，可采用隔绝二氧化碳与水的接触的方法：如在在水面覆盖一层植物油，或采用饱和的二氧化碳水溶液的方法，使收集的二氧化碳体积更准确一些．
（3）由碱石灰的成分可知，碱石灰不但能吸收二氧化碳而且还能吸收水分，所以二氧化碳携带的水蒸气也可被碱石灰吸收，计算时就会把水和二氧化碳的总质量当作二氧化碳质量，导致结果偏大．另外该装置进行实验时有一部分二氧化碳会在反应结束后留在反应的容器内，导致测量的二氧化碳质量偏小，同时干燥管直接与空气接触也会吸收空气中的二氧化碳和水，导致测量的结果偏大，这些都是装置3的明显缺陷
[方案二]
（1）本操作是不溶性固体和溶液的分离，所以此操作是过滤．
（2）判断是否过量，主要看溶液中是否还有CO32-，因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量．
（3）对沉淀质量称量偏大，可能是在沉淀表面附着的离子没有除去，或沉淀干燥不充分等原因导致．
故