2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．
实验用到的主要装置为：
（1）装置连接顺序为：________．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步??检查气密性；
第二步??装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步??试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；
质????????装置
量
时间装置①装置③实验前220.0克195.0克实验后222.1克199.4克根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为________．（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？________．
A．二氧化碳没有被完全吸收?????????? B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分???????? D．碱式碳酸铜没有完全分解．
网友回答
解：（1）要测定分解生成的水和二氧化碳的质量，需要先使碱式碳酸铜受热分解，然后使分解的产物先通过浓硫酸吸收水分，测定水的质量，然后使产物通过氢氧化钠溶液，测定二氧化碳的质量，故填：②→①→③（或②①③）；
（2）根据实验数据可知，生成的水的质量为：222.1g-220.0g=2.1g，生成的二氧化碳的质量为：199.4g-195.0g=4.4g，所以水和二氧化碳的质量比为：2.1g：4.4g=21：44，故填：
21：44；
（3）Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
???????????????????????????44??? 18
根据反应的化学方程式可知，生成的水和二氧化碳的质量比为18：44，而测定的结果是比值大于理论的结果，则可能是二氧化碳吸收不完全，或碱式碳酸铜样品中含有水分，
A、二氧化碳没有被完全吸收，导致二氧化碳的质量变小，使测定结果的比值大于理论值，正确；
B、水没有被完全吸收，不会使测定结果的比值大于理论值，错误；
C、碱式碳酸铜药品中含有水分，会使水的质量变大，使测定结果的比值大于理论值，正确；
D、碱式碳酸铜没有完全分解，不会影响水与二氧化碳的比值，错误；
观察选项，故填：AC．
解析分析：要测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比，需要测定二氧化碳和水的质量，测量水的质量使用浓硫酸，测量二氧化碳的质量使用氢氧化钠溶液．
点评：本题考查了常见物质分解成分的质量关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．