某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：药品 组别甲乙丙烧杯+稀硫酸/g152.5152.5252.5粗锌样品201515烧杯及剩余物/g172.1167.1267.1请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题（每组反应均充分）：
（1）______组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数______；
（3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数______；
（4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）______．
网友回答
解：（1）利用质量守恒定律分析三组实验，可发现放出氢气质量均为0.4g，则甲组稀硫酸完全反应、丙组样品完全反应，因此乙组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
根据质量守恒定律，生成H2的质量=152.5g+15g-167.1g=0.4g
设样品中锌的质量为x，反应消耗H2SO4的质量为y，生成ZnSO4的质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g
===
解之得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）锌样品中锌的质量分数=×100%=86.7%
（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%
（4）所得溶液中溶质的质量分数=×100%=28.6%
故